Главная страница <<предыдущая страница
Начнем со строения атома. Здесь все просто в центре находятся протоны наверно потому, что они положительно заряженные, то есть как и положительным персонажам в аниме им честь и почет и центральное место и уважуха! Как солнце, вокруг которого мы вращаемся вместе с другими планетами. Но, как и в нашей жизни так где есть положительные герои, должны быть и отрицательные. Они называются электронами и обладают отрицательным зарядом. А раз они такие, то в ядре им не место, и они за свою отрицательность вынуждены скитаться по разного рода орбитам за пределами ядра, как изгнанные из рая. А что бы они далеко не улетали и чувствовали свою подчиненность и зависимость от центра силы притяжения, действующие между + и - заставляют их находится на определенных расстояниях от ядра. Причем самая первая орбита на которой находятся самые ненадежные и отпетые отрицательные электроны проходит всего в радиусе 0.054 нм. (Нанометр – то есть 10 в минус 9 степени метра). Их там не должно быть больше двух, а то что-нибудь натворят! Более дисциплинированные электроны размещаются на последующих орбитам. Причем их максимальное количество на орбите, можно не ходя к бабке вычислить по формуле:
N = 2n2, где N – максимальное число отрицательно настроенных электронов на данной орбитали, соответствующей номеру периода в таблице Д. И. Менделеева. n – номер этой самой орбитали являющейся местом заключения неблагонадежных электронов.
Как репетитор по химии я советую купить в магазине таблицу Менделеева побольше размером и побыстрее, что бы опередить других читателей этих строк, которые сметут все таблицы Менделеева с прилавков книжных магазинов!) ( Если будут посетители)).
Что бы как-то систематизировать этот пестрый мир разнохарактерных элементов Дмитрий Иванович Менделеев увидел сон, в котором все эти элементы наконец то были расставлены по местам и систематизированы. Самые благонадежные элементы с небольшим количеством отрицательных электронов и смиряющих их буйный нрав протонов находились в том сне на первых местах и характер этих элементов по периоду слева направо благополучно менялся от типично металлического вначале периода до абсолютно не металлического в конце. (Металличностью считается способность атома безболезненно и без слез расставаться со своими электронами- сорванцами с наружных электронных слоев (орбит)). И чем спокойнее и радостнее они это делают, тем металличнее они считаются! Неметаллы напротив, не так-то просто расстанутся с электронами и за их скаредность и жадность Дмитрий Иванович разместил их в конце периода. Каждый элемент был снабжен порядковым номером советующему числу протонов в атоме. А поскольку за каждым электроном требуется надзор одного протона, то число протонов в атоме должно быть равно числу электронов. В результате заряд атома равен нулю. Если бы атом был бы заряжен отрицательно или положительно, то, поскольку из атомов состоит весь нас окружающий мир, все предметы либо притянулись бы друг к другу при разноименной заряженности и тогда нас бы тянуло и к людям с отвратительным характером или все тела отталкивались бы друг от друга при одноименности зарядов и тогда бы мы даже с добрыми людьми не могли бы общаться.
Причем различают малые периоды, это первые три. В них смирно пребывают визитные карточки 8 элементов. В больших периодах по 18 элементов. Помимо 8 элементов главной подгруппы в них находятся их побочные дети, называемые элементами побочных подгрупп. А в каждую подгруппу входят элементы со сходными характерами, то есть химическими свойствами. Число же орбит, по которым могут путешествовать шустрые электроны соответствует номеру периода. Понятно, что самые подозрительные электроны 1 периода могут перемещаться только в пределах одной орбиты – первой. И в количестве большим двух им там собираться категорически запрещено под страхом уничтожения атома. На внешнем, то есть обращенном к следящим за порядком в атоме высшей инстанции электронном слое, находятся электроны в том количестве, которое соответствует номеру группы данного элемента. Но это для привилегированных элементов, то есть для элементов главных подгрупп. Для побочных же элементов это правило не действует.
Теперь не забудем еще об одном жильце ядра, нейтроне. Поскольку протоны, из-за необходимости постоянно следить за проказливыми электронами, постоянно находятся в нервном напряжении, то присутствие в ядре других таких же возбужденных протонов могло бы плохо отразиться на состоянии мира и покоя в ядре, и тогда на помощь протонам пришли нейтроны. Они, находясь между протонами, не дают им рассорится друг с другом постоянно сглаживаю конфликты и противоречии возникающие при общении одноименно заряженных протонов – отталкивающихся друг от друга. По простой формуле A = Z + N; где: A – массовое число атома, причем за этим числом элементы следят очень строго, как девушки за стройной фигурой; Z – число протонов в ядре атома, а N – число нейтронов – миротворцев. Таким образом узнав из таблицы Менделеева массовое число (оно внизу квадратика, самая большая цифра, которую надо округлить) из него вычитаем количество протонов и узнаем число нейтронов.
Теперь попробуйте ответить на следующие вопросы. Cколько у азота и у хлора: протонов, электронов, нейтронов, каково у них число электронов на внешнем электронном слое и сколько имеется орбиталей?